Question

【题目】在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

Answer 1

【答案】解：（1）5mol/L （3分） （2）15.68 L（3分） （3）16.8L（3分）

【解析】考查化学计算的过量与不足问题

（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气的最大体积为11.2L

由反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的物质的量为0.5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

34.4g混合物中所含NH4＋的量为0.5mol，设NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y

80x+132y=34.4 x+2y=0.5

解得x=0.1mol y=0.2mol，即两者的物质的量比为1：2

（2）140mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.7mol

固体混合物的质量为51．6g，可计算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为0.15mol、0.3mol，提供NH4＋的量为0.75mol

由反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O可知，OH－的量相对不足，生成的氨气为0.7mol，标准状况下体积为22.4×0.7=15.68 L

（3）180mlNaOH提供的OH－的物质的量为0.9mol，与固体相比NH4＋的量不足，所生成氨气为0.75mol，标准状况下体积为22.4×0.75=16.8L