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    【题目】将Fe投入稀硫酸中发生反应

    （1）该反应方程式为_______________________ 。

    （2）该反应的还原剂是_________ 。

    （3）当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为______克。

    【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe 5.6

    【解析】

    (1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

    (2)化合价升高的物质做还原剂；

    (3)根据化合价的变化，计算出转移的电子的物质的量和铁的物质的量关系，利用m=nM计算出铁的质量。

    (1)Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

    (2)根据化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁的化合价升高，做还原剂；

    (3)根据化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁的化合价从0升高到+2价，1mol铁反应时，转移2mol电子，当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol，m=nM计算出铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；

    练习册系列答案
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    【题目】实验室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管

    （1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。

    （2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ①容量瓶未干燥，浓度会_____。

    ②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

    实验序号

    反应温度(℃)

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    20

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    20

    10

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    t

    5

    0.1

    10

    0.1

    V

    (1)写出上述反应的离子方程式__________。

    (2)为探究度对该反应速率影响，则v=_________；t______20(填“>、<、=”)

    (3)A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_________。

    (4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个。（①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基）

    （1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为___。

    （2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为___。

    （3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为___。

    （4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为___。

    （5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：

    A.液氯的主要成分为氯水

    B.发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    C.发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClO

    D.发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是

    A.此法的优点之一是原料来源丰富

    B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

    A.NA个H+的质量为1g

    B.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

    C.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

    D.2.24LCO2含有的原子数为0.3NA

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    【题目】下列有关判断的依据不正确的是

    A.吸热反应：是否要进行加热

    B.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

    C.化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

    D.离子化合物：是否含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

    ①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏

    ⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

    (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。

    (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。

    (3)将重油转化为汽油_______、___________变化。

    (4)将海水淡化_______、___________变化。

    (5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。

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