Question

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O的反应中，______元素的化合价升高，被氧化；该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______；用单线桥表示反应的电子转移的方向和数目______．

Answer 1

【答案】分析：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，还原剂发生氧化反应，该反应中转移6e^-，以此来解答．
解答：解：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，即Cu元素的化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，发生氧化反应；
N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO₃为氧化剂；
该反应中转移6e^-，所以单线桥表示反应的电子转移的方向和数目，
故答案为：Cu；HNO₃；Cu；．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及氧化反应中的概念即可解答，注意单线桥标电子转移为解答的易错点，题目难度不大．