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    8．下列关于糖类的叙述不正确的是（　　）
    A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
    B．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体
    C．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
    D．糖类不一定都能水解

    分析 A．葡萄糖属于单糖，蔗糖属于糖类中的二糖，二者组成通式不同，结构不相似；
    B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色；
    D．单糖不水解，双糖、多糖能水解．

    解答 解：A．葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故A正确；
    B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．淀粉遇碘单质变蓝色，而不是碘离子，故C错误；
    D．单糖属于小分子不水解如葡萄糖，双糖、多糖能水解生成单糖，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的组成和性质，侧重糖有关知识的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基
    B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物
    C．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）
    A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
    C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验对应的结论正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙炔    		B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘    		D．
    洗气瓶中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．回答下列问题：
    （1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
    （2）马口铁是外层镀锡的铁，目的是防止铁被腐蚀，但镀层破损后铁更容易生锈，原因是马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀，白铁皮是在铁的外层镀锌，镀层破损后铁也不容易生锈，原因是镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
    c．容器中气体密度不再改变
    d．容器中气体压强不再改变
    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
    （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
    （4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
    关系如图所示，则该下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
    C．A点对应的沉淀物质的量为0.2molD．bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
    （1）基态M2+的电子排布式为[Ar]3d9，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B＞Cu．
    （2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；YCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是BCl3．
    （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键．
    （4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
    ①K1＞K2：SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大．
    ②RO3不能导电而Na2O能导电：SO3是共价化合物，属于非电解质，而Na2O是离子化合物．
    （5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
    ①该化合物的化学式为Cu2O．
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
    （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸是（填“有”或“没有”）手性异构体．
    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
    如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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