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    (12分)（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

    ①图中所示反应是_____________（填“吸热”

    或“放热”）反应，该反应____________

    （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的

    △H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；

    △H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为

    167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________。

    ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，

    活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_________ ____________________________________________。

    （2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

       ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

            A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

            B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

             又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                             。

     ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

    甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、

    质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

    2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是        

    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式

    是                                 。

      (12分)（1）①放热(1分)    需要(1分)         －(E1－E2)kJ/mol(2分)

    ②409 kJ/mol(2分)           ③使用了催化剂(1分)

    （2）①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol(2分)

     ②负极(1分)     CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H+(2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    5
    5
    C2O42-+
    2
    2
    MnO4-+
    6
    6
    H+=
    10
    10
    CO2↑
    CO2↑
    +
    2
    2
    Mn2++
    8
    8
    H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中
    滴加酚酞试液
    滴加酚酞试液
    ，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点
    ．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为
    0.3mol
    0.3mol
    ．样品纯度为
    98.1%
    98.1%
    ．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为
    CaO
    CaO
    ．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    氧气存在时第2步反应产生二氧化碳会抑制碳酸钙分解反应的进行
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州一模）海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图1是工业 上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体X为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要 含有Ca2+、Mg2+，Cl-，SO42?、Br-等离子）请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，梢制时所用的试剂为：A．盐酸B．氯化钡溶 液C．氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）气体X的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，操作a所用的主要仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （3）加入溶液Y的目的是
    除去溶液中的SO42-
    除去溶液中的SO42-
    ，用CaO调节溶液Z的pH，可以除去Mg2+得到溶液W．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是
    11.0≤pH＜12.2
    11.0≤pH＜12.2
    ．酸化溶液W时，使用的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
    Mg2+ 9.6 11.0
    Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
    （4）将气体X依次通过如图2所示装置以验证气体X的性质：
    ①通入气体X后，A中出现的现象是
    溶液先变红，后褪色；
    溶液先变红，后褪色；
    ．
    ②C装置中发生反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．
    ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
    ．

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    科目：高中化学 来源：09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共计12分）
    A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基
    态电子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                         。
    （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为      ；
    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键       。

    （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年安徽宿州13校高二下学期期中联考理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)屠呦呦，药学家，中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，青蒿素研究开发中心主任。多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药———青蒿素和双氢青蒿素。2011年9月，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖。这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。
    已知甲基环己烷结构简式如图一，也可表示为图二的形式。抗虐新药青蒿素的结构简式如图三所示。其中过氧基（—O—O—）具有强氧化性，可消毒杀菌。

    根据所学知识回答有关问题：
    （1）写出青蒿素的分子式                   。
    （2）下列有关青蒿素的叙述正确的是（   ）
    A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
    C.青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
    （3）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，解决架设过氧桥难题。能在有机合成中引入羟基的反应类型有（   ）
    ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原
    A.②③    B.①②⑤    C.①④    D. ①②③⑤
    （4）一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

    ①步骤①③的作用是                                                    。
    ②写出下列物质的结构简式A                B                         。

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下：

    根据题意回答下列问题：
    1．写出结构简式：A____________；D___________________。
    2．写出反应类型：反应①________；反应②______________。
    3．反应③的试剂：____________________________________。
    4． 1 mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。
    5．E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）______________________________________________________________。
    6．与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
    ①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
    ②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。

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