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    在可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（　　）
    A、QC不变，K变大，O2转化率增大
    B、QC不变，K变大，SO2转化率增大
    C、QC变小，K不变，O2转化率减小
    D、QC增大，K不变，SO2转化率增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．
    解答： 解：当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是
     
    ．
    （2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用
     
    操作．
    （3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填化学式）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称
     
    ；从碘水中提取碘采用
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）溴在元素周期表中位于
     
    周期，
     
    族．
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式：
     
    ．
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因
     

    （5）步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是
     
    ，分离时液溴从分离器的
     
    （填“上口”或“下口”）排出．
    （6）不直接用步骤②后含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
     

    （7）下列有关溴单质的叙述正确的是
     

    A．是易挥发的深红棕色液体
    B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
    C．可用酒精从溴水中萃取溴
    D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（　　）
    A、9：1B、1：9
    C、1：10D、10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式
     
    ．
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
     
    ．
    （3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键．
    （4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构（如图2）所示．
    ①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
     
    ．
    ②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
     
    ．
    （5）在1-18号元素中，部分连号元素单质的熔点情况（如图3）所示，试回答：
    ①c点代表的单质可以是
     
    ，其熔点高的主要原因是
     
    ．
    ②d所属的晶体类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    B、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
    C、在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
    D、在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的
    B、小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
    D、我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列反应：
    ①CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO                       
    ②Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    ③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O       
    ④2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    ⑤3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2            
    ⑥CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ⑦4NH3+3O2（纯）
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O           
    ⑧2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ⑨2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑    
    ⑩CO2+H2O═H2CO3
    其中，属于非氧化还原反应的是（填序号）
     
    ；这十个反应中不属于四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的是
     
    ．

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