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    4．下列化学用语和描述均正确的是（　　）
    A．空气中电子式为    的分子含量过多会造成温室效应
    B．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    C．球棍模型为    的分子可发生加成反应
    D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键；
    B．当n=16时为硫离子，硫离子能够促进水的电离；
    C．为比例模型，不是球棍模型；
    D．和分别为过氧化钠、氧气的电子式．

    解答 解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；
    B．结构示意图为的阴离子可能为硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，能够促进水的电离，故B错误；
    C．为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故C错误；
    D．和分别为过氧化钠和双氧水，二者都具有强氧化性，为常见的氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型与比例模型、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了更好地表示溶液的酸碱度，科学家提出了酸度（AG）的概念．定义：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙
    述中正确的是（　　）
    A．中性溶液AG=0
    B．酸性溶液AG＞0
    C．常温下0.1mol/L的氢氧化钠溶液的AG=12
    D．常温下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列情况下，反应速率相同的是（　　）
    A．等体积0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反应
    B．等质量锌粒和镁粉分别与等量1 mol/L HCl反应
    C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等量1 mol/L碳酸钠溶液
    D．等体积0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 与等量等表面积的石灰反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
    ①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
    ②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
    ③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
    试回答下列问题：
    （1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
    （2）配平离子反应方程式：1H3AsO3+1I2+1H2O-1H3AsO4+2I-+2H+
    （3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
    （4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是红矾钠Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
    ①蒸发浓缩，趁热过滤                       
    ②降温结晶，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
    （1）写出该烃的分子式C6H6．
    （2）该烃的一氯取代物有1种，二氯取代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质中所含原子数相同的是（　　）
    A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
    C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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