某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质.设计发如图所示的实验装置．实验时.将A.C中产生的气体都通入B中． (1)实验前如何检查A部分装置的气密性? ． (2)碱石灰的作用是．A中的次氯酸钠可以用代替.也能达到同样的目的． (3)如果a.b分别是 .则实验过程中可能发生爆炸.必须禁止.原因是． (4)如果a.b分别是浓磷酸.Nal.在B中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置．实验时，将A、C中产生的气体都通入B中．

(1)实验前如何检查A部分装置的气密性？

_____________________________________________．

(2)碱石灰的作用是________．A中的次氯酸钠可以用________代替，也能达到同样的目的．

(3)如果a、b分别是________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是______________________________________________．

(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、Nal，在B中将会看到________．

(5)如果a、b分别是________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：________．

答案：
解析：

　　(1)用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气．

　　(2)处理尾气；KmnO₄

　　(3)稀硫酸、Zn；氢气与氯气见光容易发生爆炸；

　　(4)紫黑色固体；

　　(5)浓氨水、碱石(或生石灰、NaOH固体)灰，3Cl₂＋8NH₃6NH₄Cl＋N₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．
①A中加入的试剂可能是

NaOH溶液

，作用是

吸收SO₂气体

．B中加入的试剂可能是

浓H₂SO₄

．
②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是

无水CuSO₄

，同时应观察到C中的实验现象是

黑色固体变红

．
（3）理论分析：
①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列

．
A、反应后剩余锌的质量为17.5g
B、收集到气体的质量为25.8g
C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L
②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：

SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）

不相同

．
（2）对实验3完成下列填空：
①铝为

负

极，电极反应式：

2Al-6e^-═2Al³⁺

．
②石墨为

正

极，电极反应式：

6H⁺+6e^-═3H₂↑

．
③电池总反应式：

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

．
（3）实验4中铝作负极还是正极

负极

，理由是

Mg不与naOH溶液发生反应，而Al与NaOH溶液反应

．写出铝电极的电极反应式

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：

Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为

蒸馏烧瓶

，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应

．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄

△

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（写化学方程式）．
B中的现象是

品红溶液褪色

，由此可得到浓硫酸具有

强氧化性

性，C装置的作用

除去二氧化硫并检验二氧化硫以除尽

．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式

Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑

．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是

碳铁合金在酸溶液中形成原电池

．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为

11a

（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入

另一个装有碱石灰的干燥管

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金（看成铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的装置（夹持仪器已省略）和方案进行实验．
请回答下列问题：
（1）在加热条件下，A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是

．
（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E后面连上一根导管，然后

，则证明装置的气密性良好．
（3）若先称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，结果E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为

（写计算表达式）．
（4）装置C的作用

，其中发生反应的离子方程式为

．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO₂、H₂O进入E．你认为改进的方法是

．乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因可能是

（写出一种即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：

，
猜想2：

，
猜想3：

．
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
实验探究：
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中可以装下列

试剂（填编号）．
A．NaCl溶液、B．KMnO₄溶液、C．盐酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO₃溶液、F．碘水
（2）A中品红溶液的作用是：

．
（3）D中澄清石灰水的作用是：

．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色　 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论：
（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

．
（5）请写出SO₂与氯水发生反应的离子方程式：

．

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