Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
（2）硫元素处于周期表中第

 

周期第

 

族．
（3）这五种元素中原子半径最大的是

 

．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

．
（5）写出过氧化钠的电子式

 

．
（6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据原子电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置；
（2）硫原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此确定在周期表中的位置；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
（5）过氧化钠为离子化合物，核外满足8电子结构；
（6）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置为，
故答案为：；
（2）硫原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期、ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA；
（3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径从大到小关系为：Na＞Al＞S＞Cl＞O，原子半径最大的为Na，
故答案为：Na；
（4）素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（5）过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（6）氢氧化铝显两性，可以与强酸反应也可以与强碱反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应得到到偏铝酸钠和水，反应为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律知识、原子结构示意图、元素在周期表中的位置确定等知识点，熟悉元素周期表结构、原子结构即可解答，注意把握原子半径大小的比较方法．