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18.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气,以下方法可行的是(  )
A.电解饱和食盐水制取氢气
B.大量设立水电站,用电力分解水制取氢气.
C.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气.
D.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气.

分析 以水为原料制取氢气,需要消耗另一种能源,如水力,化石燃料等,而且这些能源都比较紧缺.而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的,太阳能环保无污染,且取之不尽用之不竭.

解答 解:因为“电解饱和食盐水制取氢气;大量建设水电站,用电力分解水制取氢气;找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气”,在这些过程中,都要消耗另一种能源,也会对环境造成污染,而且这些能源都比较紧缺.而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水,太阳能环保无污染,且资源相当丰富,取之不尽用之不竭.
故选C.

点评 本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发,解答本题要分析用水制二级能源氢气是否廉价、是否容易操作,是否可行,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.1mol如图所示的物质与足量NaOH溶液反应时,消耗NaOH的物质的量最多为(  )
A.3molB.4molC.3nmolD.4nmol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.已知1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时,放出135kJ的热量,因此反应的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$SO2(g)=$\frac{1}{2}$S(s)+CO2(g)△H=-135kJ/mol.
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体,用CO(g)处理NO2(g)能量转化关系如图所示,
标准状况下,2.24L CO与NO2发生上述反应.整个过程中,转移电子的物质的量为0.2mol,放出的热量为0.025akJ(用含有a的代数式表示)
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=-1160KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向正反应方向移动
D.对于反应A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0达平衡后,温度降低,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛.
(1)在一定条件下,可逆反应mA?nB+pC△H,达到平衡状态.
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则m大于n+p(填“大于”、“小于”或“等于”).
②其他条件不变,加热后A的质量减小,则反应△H大于0(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是c

(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H.已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题:
①该反应的△H<0(填“>”、“<”或“=”).
②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L-1,则温度T低于(填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1=W2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)请将合适的序号填写在横线上,下同.
①金刚石与石墨 ②D与T ③16O217O2 ④H2O与H2O2 ⑤乙酸(CH3COOH)与甲酸甲酯(HCOOCH2) ⑥CH4与CH3CH2CH3
属于同素异形体的是:①; 属于同位素的是:②; 属于同分异构体的是:⑤属于同系物的是:⑥;
(2)以下几种物质:①NaCl晶体 ②金刚石 ③干冰 ④NaOH固体
属于分子晶体的是③,熔化时只破坏共价键的是②.
(3)30g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成CO2和液态水,放出467.3kJ热量,请写出该反应的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2803.8kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)△H=a KJ/mol,反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图13所示.

(1)据上述信息试比较下列大小关系:P1> P2,T1<T2,△H<0,△S<0(填“>”“<”或“=”),图丙中使用催化剂的是甲反应线.
(2)该反应在低温(填“高温”或“低温”)下能自发进行.
(3)当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时,如图:

请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%(产物C的体积分数)是否可能相等,能 (填“能”或“不能”),其原因是平衡在不同温度下建立.
(4)假设第(3)问中,图中物质的量不变,在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍,求m:n的值为1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显-2价,铁元素显+2价).实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下:

已知:CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在坩埚(填仪器名称)中焙烧.
(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质.该实验证明SO2具有漂白性和氧化性.

(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气.
 
①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O.
②按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b.
③装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中,微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气.
④向滤液A中通入Cl2,某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论.该实验设计是否合理否(填“是”或“否”),请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+,无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的.
(4)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红),则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列对浓硫酸的叙述正确的是(  )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖碳化
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性
D.浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

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