【题目】液体铝钠合金(钠和铝熔合而成)可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是( )
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.若铝钠合金投入水中无固体剩余,则n(Al)≤n(Na)
C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出
D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小
【答案】D
【解析】
A. Na、Al活泼性很强,在自然界中没有游离态,故A正确;
B.先钠与水反应生成氢氧化钠,再与Al反应, 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,按照方程式关系得出铝钠合金投入水中无固体剩余,则有n(Al)≤n(Na),故B正确;
C. 铝钠合金投入到氯化铜溶液中,先是钠与水反应生成氢氧化钠,再与氯化铜反应生成氢氧化铜,当铜过量,铝和氯化铜反应置换出铜,因此一定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出,故C正确;
D.
,
解得,,因此相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越大,故D错误。
综上所述,答案为D。
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【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl-)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
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【题目】已知常温下Cu能与Fe3+发生反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。
(1)若固体恰好溶解,消耗硫酸的体积为V,则V的取值范围是_______。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g(只需写出结果)
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【题目】实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
(1)写出实验室制取的离子方程式______________,表示阿伏伽德罗常数,若有的被氧化,则转移的电子总数为______________;将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中,充分加热,可生成Cl2______________(填>0.5mol;=0.5mol;<0.5mol)
(2)现有以下3种试剂:A.饱和食盐水B.浓硫酸C.溶液,请在以上试剂中选择并回答填空:Y溶液应选用___________ (填写序号):X试剂的作用_________。
(3)某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:_______;
②反应开始一段时间后,观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象,取下后两试管外观无区别,请你帮助设计实验加以鉴别,你的操作是____________。
③若左右气体流速相同,写出C烧杯中的化学方程式____________。(写总方程式)
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【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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【题目】按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ___________________。
(2)碳的燃烧热为393.50kJ·mol-1,写出表示C燃烧热的热化学方程式:____________________________________________。
(3)已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式: _______________________________________________。
(4)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式____________________。
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【题目】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
(装置分析)
(1)装置①中反应的离子方程式是___________;
(2)装置②中的试剂是______(填字母),装置③中的试剂是_________(填字母);
a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液
(进行实验)
步骤1:打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是
步骤1中_____________,步骤2中_____________;
(4)步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________;
(实验反思)
(5)有同学提出质疑:“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________;
(6)需要补充的实验操作是:取⑤中反应后的少量固体,______________;
(测定实验)测定反应后⑤中固体CO32-的质量分数
(7)将反应后⑤中固体,称量质量为ag。将ag固体溶于水,加入__________(填“BaCl2”或“CaCl2”)溶液,与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为bg,计算质量分数。
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【题目】根据题目要求写出相应的化学方程式。
(1)乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯: ________。
(2)对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶: ________________。
(3)苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂: ___________。
(4)1,3-丁二烯合成顺丁橡胶: __________________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体可做半导体材料;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。
(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化,E的低价氧化物分子的空间构型是____。
(4)F的核外电子排布式是_____,A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为_______。
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