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    5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．X为正极，发生氧化反应B．Y与滤纸接触处有氧气生成
    C．X为阳极，发生氧化反应D．X与滤纸接触处变红

    分析 左边装置能自发的进行氧化还原反应为原电池，易失电子的锌作负极，铜作正极，则X是阳极，Y是阴极，活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，以此解答该题．

    解答 解：A．X连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．Y连接原电池负极，为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则Y与滤纸接触处有氢气生成，故B错误；
    C．X连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故C正确；
    D．X为电解池阳极，阳极上铜电极失电子发生氧化反应而生成铜离子，所以不可能生成氢氧根离子，则X与滤纸接触处不可能变红，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，再结合各个电极上发生的电极反应来分析解答即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成．
    （3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
    （5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
    ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
    物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
    （1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
    （2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
    （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
    A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
    C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）
    A．活化分子的能量不变B．增加了活化分子的百分数
    C．降低了反应的活化能D．改变了化学反应的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
    C．氯化铵的电子式：D．硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为2.0L的密闭反应器，并置于某温度为450℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO3（g），求
    （1））用“始转末”三段式该温度下反应的平衡常数及平衡时SO2的平衡转化率．
    （2）该反应到达平衡的标志bd（填字母）
    a．V（O2）正=2V（SO3）逆
    b．容器中O2的质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）048121620
    n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
    n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
    （1）在4s-8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L（换算成标准状况）
    3加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g
    已知加热时NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列问题：
    （1）判断混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

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