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高锰酸钾是锰的重要化合物,也是中学化学实验中常用的试剂.以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的部分流程图.

(1)操作Ⅰ的名称为
 
.反应②的化学方程式为
 

(2)制备KMnO4也可以用电解法.用Pt作阳极,Fe作阴极,K2MnO4为电解液,阳极的电极反应式为
 

(3)KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中.
例如:2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O.某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度.现准确称取6.3g Na2SO3固体样品,配成500mL溶液.取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中,用0.01000mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定.滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0224.01
225.00mL0.7024.71
325.00mL0.2024.20
①配制500mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和
 
 

②判断滴定终点的依据是
 

③用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为
 

(4)25℃时,已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,则室温时,0.01mol/L氢氧化钠溶液中,锰离子的浓度最大可达到
 
mol/L.
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:实验评价题
分析:二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融,加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,过滤除去滤渣(MnO2),滤液为KMnO4、K2CO3溶液,浓缩结晶,趁热过滤得到KMnO4晶体,滤液中含有K2CO3,在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH;
(1)操作Ⅰ是分离溶液和难溶物的实验操作为过滤;,反应②通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3的反应,依据原子守恒配平书写化学方程式;
(2)在电解槽中用铂板作用阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子,阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子;
(3)①配制溶液的实验步骤和注意问题分析选择需要的仪器;
②酸性KMnO4溶液进行滴定亚硫酸钠溶液,滴入最后一滴,溶液呈紫红色且半分钟不变化,证明反应达到终点;
③计算25ml溶液消耗高锰酸钾溶液平均体积,结合化学方程式定量关系计算得到250ml溶液中亚硫酸钠物质的量,得到质量分数;
(4)依据溶度积常数计算分析.
解答: 解:二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融,加水溶解得到K2MnO4溶液,通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3,过滤除去滤渣(MnO2),滤液为KMnO4、K2CO3溶液,浓缩结晶,趁热过滤得到KMnO4晶体,滤液中含有K2CO3,在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH;
(1)操作Ⅰ是分离溶液和难溶物的实验操作为过滤;反应②通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3的反应,依据原子守恒配平书写化学方程式3K2MnO4+2 CO2=2 KMnO4+2K2CO3+MnO2↓;
故答案为:过滤;3K2MnO4+2 CO2=2 KMnO4+2K2CO3+MnO2↓;
(2)电解锰酸钾溶液时,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子,电极反应式为2MnO42--2e-═2MnO4-
故答案为:2MnO42--2e-═2MnO4-
(3)①依据配制500mLNa2SO3溶液的操作步骤分析,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶  胶头滴管;
故答案为:500 mL容量瓶;胶头滴管;
②酸性KMnO4溶液进行滴定亚硫酸钠溶液,滴入最后一滴,溶液呈紫红色且半分钟不变化,证明反应达到终点;
故答案为:锥形瓶溶液从无色变为浅红色,且半分钟内不褪去;
③标准溶液体积平均为=
24.01-0.02+24.71-0.7+24.2-0.2
3
=24ml,依据化学方程式定量关系计算
         2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O.
      2                  5
0.024L×0.01000mol/L     n
n=0.0006mol
250ml溶液中含有Na2SO3物质的量=0.0006mol×
500
25
=0.012mol
6.3g Na2SO3固体样品中亚硫酸钠质量分数=
0.012mol×126g/mol
6.3g
×100%=24%;
故答案为:24%;
(4)25℃时,已知Ksp[Mn(OH)2]=2.06×10-13,则室温时,0.01mol/L氢氧化钠溶液中,Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=2.06×10-13,锰离子的浓度最大可达到c(Mn2+)=
2.06×10-13
0.012
=2.06×10-9mol/L,
故答案为:2.06×10-9
点评:本题考查了物质提纯方法,溶液配制电解原理的分析应用,氧化还原反应滴定实验过程分析和计算方法的分析,掌握基础是关键,题目难度中等.
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T℃时,在50g水中溶解18.8g Cu(NO32恰好达到饱和,测得该溶液密度为1.2g/cm3(以下各步计算结果均要求保留一位小数)
(1)T℃时,Cu(NO32的溶解度为
 
g,所得溶液中溶质的质量分数为
 

(2)该溶液中NO3-的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(3)将过量铁粉加入该溶液中充分反应,求反应生成的铜的质量.

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某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:下列叙述正确的是(  )
①有银镜反应,
②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解,
③与含酚酞的NaOH溶液共热,发现溶液中红色逐渐褪去以至无色.
A、几种物质都有
B、有甲酸乙酯和甲酸
C、有甲酸乙酯和甲醇
D、有甲酸乙酯,可能有甲醇

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纳豆是一种减肥食品,从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A,为确定其结构现进行如下各实验:
①6.0gA在隔绝空气的条件下完全分解,生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水;
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③0.01mol物质A完全转化为酯,需要乙醇0.92g,0.01molA能与足量钠反应放出0.336L(标准状况下)氢气.
试确定:(1)有机物A可能含有的官能团
 

(2)A的结构简式
 

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有一白色固体粉末,可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
(1)将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物.
(2)过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸,有气泡产生,充分反应后仍有不溶物存在.
(3)取(2)的滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,能观察到紫色火焰.
根据以上实验现象判断混合物中:一定含有
 
; 一定没有
 
;可能有
 

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将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后,所得溶液的溶质的质量分数为50%,试分别写出Na2O2和Na2O跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量.

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A、加热时间太短
B、不应冷却后再滴入AgNO3溶液
C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3
D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3

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下列实验或操作能达到目的是(  )
A、用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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C、用乙醇萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗上口倒出
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既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是(  )
A、NaHCO3
B、Al(OH)3
C、NaAlO2
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