Question

10．25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入0.1mol•L^-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 点②所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05 mol•L^-1
• C． 点③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 点④所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．点①时为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．点②溶液的pH=7，加入盐酸的体积小于10mL，根据物料守恒分析；
C．点③所示溶液中，加入5mL盐酸，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．点①所示溶液为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正确；
B．点②所示溶液中，根据物料守恒可得：n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.001mol，由于加入的盐酸小于5mL，则混合液总体积小于20mL，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05 mol•L^-1，故B错误；
C．点③所示溶液中，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），所以溶液中离子浓度关系为：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，如：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等．