Question

19．如图1是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试回答：

（1）写出②中的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（2）③中的实验现象是品红褪色，证明SO₂具有漂白性．
（3）证明SO₂有还原性的实验是试剂瓶⑤（填试剂瓶的数字编号）中溶液颜色变浅．
（4）证明SO₂有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
（5）该实验装置不完善在装置图的虚线框如图2中应当安装尾气吸收装置，原因是SO₂能造成环境污染．

Answer 1

分析 由图中实验装置可知，①中发生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，生成的二氧化硫为酸性氧化物，则②中石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，则③中品红溶液褪色，④中发生SO₂+2 H₂S=3S↓+2H₂O，观察到沉淀生成，⑤中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI，虚线框如图2中应当安装尾气吸收装置，因二氧化硫有毒，不能排放在环境中，以此来解答．

解答 解：（1）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊试液变红；
（2）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白；
（3）①中制备二氧化硫，②体现酸性氧化物的性质，③体现其漂白性，④发生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0体现二氧化硫的氧化性，⑤中发生I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，显然只有⑤中S元素的化合价升高，体现其还原性，
故答案为：⑤；
（4）证明SO₂有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，故答案为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（5）虚线框如图2中应当安装尾气吸收装置，原因是SO₂能造成环境污染，故答案为：SO₂能造成环境污染．

点评 本题考查了SO₂的性质实验和制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、二氧化硫的性质、反应与现象的关系是解题关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．