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    12．下列高分子化合物的单体为一种的是（　　）
    A．①④B．②③C．①②D．③④

    分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，
    加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）．
    缩产物的单体推断方法：断键，补原子．即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H，以此解答该题．

    解答 解：①为加聚反应产物，其单体为：，名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，单体只有一种物质，故①正确；
    ②，为加聚反应产物，其单体为乙烯、氯乙烯两种物质，故②错误；
    ③，为缩聚反应产物，其单体为乙二醇和对二苯甲酸，故③错误；

    ④，为缩聚反应产物，其单体为NH2（CH2）5COOH，单体只有一种物质，故④正确；

    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查根据聚合反应产物判断其单体的方法，题目难度中等，解题根据是明确高分子化合物为加聚反应还是缩聚反应产物，然后根据反应特点找出单体即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
    B．氯化氢具有强酸性
    C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．氯化氢极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
    RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组用如图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空气）．
    实验编号a中试剂b中试剂
    10.1g Na、3mL水0.1g Na、3mL乙醇
    23mL水3mL饱和FeSO4溶液
    33mL浓硝酸、1g铝片3mL浓硝酸、1g铜片
    4生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3mL饱和氯化铵溶液
    完成下列填空：
    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面b（填字母，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面c．
    a．左高右低   b．左低右高   c．左右基本持平
    （2）实验2：一段时间后，U形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是O2（填化学式）．
    （3）实验3：一段时间后，红棕色气体在b（填“a”或“b”）管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：铝在浓硝酸中发生钝化．在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3mLcd（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的．
    a．无水乙醇    b．浓硫酸    c．稀硫酸    d．烧碱溶液
    （4）实验4：一段时间后，U形管中的液面情况是左高右低（用文字简述）；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质．
    回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．A、C形成化合物的电子式为Na+[：H]-．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
    B．加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
    C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
    D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将SO2通入HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）
    A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
    B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
    C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
    D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨

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