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    （16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是         ；
    （3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移        摩尔。
    （4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移      （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                                  。

    （1）3，6，2，1，6 （4分）
    （2）N2（2分），Si3N4（2分）
    （3）1 （3分）
    （4）小于（2分） 可逆反应不能进行到底（3分）。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
    （1）求NO、NO2的体积分别是多少？
    （2）若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收，则需O2的体积（标准状况下）是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作①的名称是       ；实验操作③的名称是      、     ，所用主要仪器名称为                    。
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。
    A．酒精（沸点78℃）  B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）   
    D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）       溶液，反应的离子方程式为                        。
    A．KIO3      B．KClO       C．KI      D．Br2  
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
    ①             ，②            ，③              ，
    ④           ……

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）
    		20～50mg/kg
    分装日期
    		 
    分装企业
    		 
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
    KIO＋5KI＋3H2SO4 =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
    上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
    利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  
    （2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。
    ①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
    ②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
    （1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
    A．强酸                     B．中强酸         C．弱酸
    （2）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
    （4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。
    　　在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）
    　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是
    A．N60不易溶于水B．稳定性弱于N2
    C．熔点低于N2D．相同物质的量时，N60的质量大于N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：（  ）
    A．氯气B．二氧化氮C．硫化氢D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：
    3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，
    Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
    一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为                               （   ）
    A．1.0molB．0.8mol
    C．0.5molD．条件不足，无法计算

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