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【题目】25℃时,向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL

C. M点时,溶液中的水不发生电离

D. 加入20mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【答案】D

【解析】

A.由图像中的信息可知0.01molL-1的苯酚溶液的pH=6,则c()≈c(H+)=10-6mol·L-1,根据苯酚的电离平衡常数表达式进行计算,故A错误;B.NaOH溶液的体积等于10mL时,相当于溶液中的苯酚钠和苯酚的物质的量相等,又知道苯酚钠的水解程度大于苯酚的电离程度,所以溶液会显碱性,那么M点对应pH=7的溶液加入的NaOH溶液的体积小于10mL,故B错误;C.水的电离是始终存在的,故C错误;D.加入20mLNaOH溶液时存在物料守恒c(Na+)=c()+c(),同时存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-),两个等式联立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c(),故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备

①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中,加入5滴6mol/LH2SO4酸化,加热溶解,搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液,加热,静置,待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后,倾去上层清液,倾析法洗涤沉定2--3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液,水浴加热至40℃,用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2,边加边搅拌并维持在40℃左右,溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸段时间后,再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解,变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇,这时如果滤液浑浊可微热使其变清,放置暗处冷却,结晶完全后,抽滤,用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干,干燥,称量,计算产率。

已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:

②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

请回答下列各题:

(1)简达倾析法的适用范围____________

(2)步骤③加热煮沸的目的是___________

(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________

(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。

A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.无水乙醇

(5)如图装置,经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤

II.纯度的测定

称取1.000g产品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点,三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________

(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)

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A. B. C. D.

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A.FeCl2溶液B.Na2CO3溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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A. 装置①可用于制备氧气

B. 点燃装置②处酒精灯之前应先排尽装置中的空气

C. 若装置③用于干燥氧气,试剂X可用浓硫酸

D. 装量④可用装置③代替

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A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

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A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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【题目】若下图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

① ②

下列各表述与示意图一致的是(

A. 三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)=2:3:2

B. 中曲线表示某反应过程的能量变化, 若使用催化剂,B点会降低

C. 中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

D. 中物质A反应生成物质C,ΔH>0

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A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

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