A. | 15mol、25% | B. | 20mol、75% | C. | 20mol、50% | D. | 40mol、80% |
分析 从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol即可,根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量,据此计算参加反应的氨气的物质的量,再根据转化率定义计算;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率与恒温恒容条件下相同.
解答 解:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×10mol=20mol,
原平衡时氮气转化率为25%,则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×(1-25%)=7.5mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为7.5mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为7.5mol×2=15mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为:$\frac{15mol}{20mol}$×100%=75%;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为75%,
故选B.
点评 本题考查等效平衡的有关计算,难度中等,注意理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 3:2 | D. | 6:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫粉和铁粉的混合物 | B. | 氯化氢和溴化氢的混合物 | ||
C. | 溴和CCl4的混合物 | D. | 碘与食盐的混合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(NO3)2溶液 | B. | AgNO3溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | CH3COOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | |
830℃ | 1mol | 0.8mol | 0.65mol | 0.55mol | 0.5mol | 0.5mol |
1100℃ | 1mol | 0.75mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol | 0.6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 50% | B. | 60% | C. | 75% | D. | 86% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 需要加热才发生的化学反应,反应物的总能量可能高于生成物的总能量 | |
B. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
C. | 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
D. | 已知:C(s,金刚石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1,说明金刚石更稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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