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2.在密闭容器中,N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol,达到平衡时H2的转化率为25%.若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为(  )
A.15mol、25%B.20mol、75%C.20mol、50%D.40mol、80%

分析 从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol即可,根据原平衡时氢气转化率计算原平衡体系中氢气的物质的量,据此计算参加反应的氨气的物质的量,再根据转化率定义计算;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率与恒温恒容条件下相同.

解答 解:从氨气开始进行化学反应,平衡时各组分的含量相同,二者为等效平衡:
若为恒温恒容,按化学计量数转化到左边满足n(N2)=10mol、n(H2)=30mol,氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比,由方程式可知n(NH3)=2n(N2)=2×10mol=20mol,
原平衡时氮气转化率为25%,则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×(1-25%)=7.5mol,故从氨气建立平衡生成的氮气为7.5mol,由方程式可知,参加反应的氨气的物质的量为7.5mol×2=15mol,故从氨气建立等效平衡,氨气的转化率为:$\frac{15mol}{20mol}$×100%=75%;
若为恒温恒压,按化学计量数转化到左边满足n(N2):n(H2)=10mol:30mol=1:3即可,n(N2):n(H2)=1:3等于化学计量数之比,故氨气的物质的量为任意值,氨气的转化率为75%,
故选B.

点评 本题考查等效平衡的有关计算,难度中等,注意理解等效平衡规律:1、恒温恒容,反应前后气体体积不等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等量;反应前后气体体积相等,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比,2:恒温恒压,按化学计量数转化一边,对应物质满足等比.

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0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
(1)1100℃时,前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=0.025mol/(L.min),830℃平衡后CO转化率的为50%.
(2)1100℃时化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$,该反应为放热反应(填“吸热”和“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc.
(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡向正反应方向移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量不变(选填“增大”或“减小”或“不变”).

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