水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其平衡常数为K=1.0×10-14mol2?L-2.K=2.1×10-14mol2?L-2.则下列叙述中正确的是().A.［H+］随着温度的升高而降低B.在35℃时.［H+］>［OH-］C.水的电离度αD.水的电离是吸热的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离过程为H₂O

H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14mol₂?L^-2，K（35℃）=2.1×10^-14mol₂?L^-2。则下列叙述中正确的是（）。
A.［Ｈ^＋］随着温度的升高而降低
B.在35℃时，［Ｈ⁺］>［OH^-］
C.水的电离度α（25℃）>α（35℃）
D.水的电离是吸热的

D
【试题分析】

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（2000?上海）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_w（25℃）=1.0×10^-14，K_w（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度升高而降低

B．在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．蒸馏水中通HCl，K_w增大

D．水的电离是吸热的

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水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离过程为H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．在35℃，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中c（H⁺）为2×10^-7 mol/L，则此时的c（OH^-）也为2×10^-7 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）

A．[H⁺]随温度的升高而降低

B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

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科目：高中化学 来源： 题型：

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，不同温度下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．35℃时纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．向水中加入NaHSO₄溶液会促进水的电离

D．向水中加入NaHCO₃溶液会促进水的电离

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