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    6．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．已达平衡状态B．V正＞V逆
    C．未达平衡状态，平衡逆向移动D．无法确定是否达到平衡状态

    分析 1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059，即K=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=0.0059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，可知Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1，即K＜Qc，以此来解答．

    解答 解：1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059，即K=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=0.0059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，可知Qc=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1，即K＜Qc，可知平衡逆向移动，V正＜V逆，只有C符合，
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的表达式及Qc 的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用K与Qc判断反应的进行方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（　　）
    ①连接好装置，检查气密性　
    ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出　
    ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　
    ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　
    ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
    ⑥用向上排空气法收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
    A．C16H22O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C14H20O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某无色溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、OH-、NO3-
    C．H+、Ag+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Ca2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
    A．烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如图：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．请举一例该反应的用途焊接铁轨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）
    A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验．

    （1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用d（填序号）．
    a．消石灰    b．氯化钙    c．五氧化二磷    d．生石灰
    烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
    （2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3Ⅰ（填序号）进行连接．
    （3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
    ①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；
    ②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收．
    （4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3．将吸有2mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中C点时喷泉最剧烈．

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