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6.种子化学处理的主要方法是:用1%浓度的氯化钙溶液浸种,液种比为1:1,浸种5-6小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率.以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下:

请回答下列问题
(1)加入药品a是Ca(OH)2,其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.操作①中除用到烧杯、漏斗外,还需一种玻璃仪器,该仪器在此操作中的作用是引流.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取溶液B中的少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)溶液B到溶液C的酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解;防止溶液吸收空气中CO2
(3)操作②的名称是蒸发浓缩、降温结晶,操作②需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
(4)测定样品中Cl-含量的步骤是:a.称取0.5800g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL.上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有滴定管;计算上述样品中CaCl2的质量分数为97.6%.

分析 (1)加入药品a,a为Ca(OH)2,Al3+、Fe3+生成沉淀而被除去;操作①为分离固体和溶液B的过滤,需要玻璃棒引流;Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; ②防止Ca2+在蒸发时水解;③防止溶液吸收空气中CO2
(3)操作2为蒸发浓缩、降温结晶,得到CaCl2;需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器;
(4)①样品中n(Cl-)=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol,根据n(CaCl2)=$\frac{1}{2}$n(AgCl)=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.0050975mol,所以m(CaCl2)=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g,则有:$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%.

解答 解:(1)加入药品a,a为Ca(OH)2,Al3+、Fe3+生成沉淀而被除去;操作①为分离固体和溶液B的过滤,需要玻璃棒引流;Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,检验Fe3+是否存在的,选用KSCN溶液,
故答案为:Ca(OH)2;引流;取溶液B中的少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3 沉淀完全;
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2; ②防止Ca2+在蒸发时水解;③防止溶液吸收空气中CO2
故答案为:将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;防止Ca2+在蒸发时水解;防止溶液吸收空气中CO2
(3)操作2为蒸发浓缩、降温结晶,得到CaCl2;需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等仪器;
故答案为:蒸发浓缩、降温结晶;蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台;
(4)①样品中n(Cl-)=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol,根据n(CaCl2)=$\frac{1}{2}$n(AgCl)=$\frac{1}{2}$×0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.0050975mol,所以m(CaCl2)=0.0050975mol×111g/mol=0.5658g,则有:$\frac{0.5658g}{0.5800g}$×100%=97.6%,
故答案为:97.6%.

点评 本题考查混合物中含量的测定,涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等,题目综合性较强,难度较大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中正确的是(  )
A.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
B.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3分子间只有范德华力
C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3杂化
D.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.如图1中X、Y、Z为单质,其余为化合物,它们之间存在如图1转化关系(部分产物已略去).其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应.

回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;M中存在的化学键类型为离子键和共价键;R的化学式是H2SiO3
(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4.ZH4的电子式为
(3)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s),△H=-8akJ/mol.
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

(1)通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.设计试验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填写出实验步骤、预期现象和结论.(可填满也可不填满)
限选试剂及仪器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振荡.若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-
步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加过量l mol/LBa(NO32溶液,振荡,静置.产生白色沉淀.
步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3,振荡.若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略).
(1)按图连接好装置,检查A装置的气密性的方法为
关闭a、b、K1、K3,打开K2,向B装置中加水,将T形导管下端插入水中,微热A装置,看到有气泡产生,停止加热恢复室温,T形导管下端形成一段水柱,说明A装置气密性良好.
(2)检查完装置的气密性,添加药品,向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;向B装置中加入10mL FeCl2溶液;在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3;棉花浸润NaOH溶液.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1,K3,K4.通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气,防止其干扰实验.
(3)打开活塞a,逐滴加入浓盐酸,当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,分别取1mL溶液滴入硫氰化钾(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+.A装置中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(4)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子.B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(5)结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为SO2<Fe3+<Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是(  )
选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
ASO2sp直线形直线形
BHCHOsp2平面三角形三角锥形
CNF3sp2四面体形平面三角形
DNH4+sp2正四面体形正四面体形
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关说法正确的是(  )
A.常见铅蓄电池放电时,负极质量减轻,正极质量增加
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.常温下,pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
D.水的离子积随温度升高而增大,说明水的电离是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.砹(At)是原子序数最大的卤素原子( VIIA族),推测砹及其化合物不可能具有的性质是(  )
A.HAt很稳定B.At是有色固体
C.At易溶于有机溶剂D.AgAt不溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.下列说法正确的是(  )
A.非金属原子间不可能形成离子键B.只有不同的原子间才能形成共价键
C.共价化合物中不可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键

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