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    少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　）

    　

    A．

    煤油

    B．

    泡沫灭火器

    C．

    沙子

    D．

    水


    考点：

    钠的化学性质；钠的重要化合物．

    专题：

    几种重要的金属及其化合物．

    分析：

    金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠之间不能反应．

    解答：

    解：A、煤油自身易燃烧，不能来灭火，故A错误；

    B、金属钠在二氧化碳中能燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；

    C、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故C正确；

    D、金属钠和水之间能反应，不能用水灭火，故D错误．

    故选C．

    点评：

    本题考查学生金属钠的性质和灭火的原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

    (1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

    (2)A点时溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为（　　）

    　

    A．

    404

    B．

    260

    C．

    230

    D．

    200

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：

    （1）Z2Y的化学式是　　．

    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是　．

    （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为　　．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是　　（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L

    　

    B．

    20g重氧水（H218O）中含有的中子数为8NA

    　

    C．

    在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA

    　

    D．

    常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣

    B．

    Ag+、Na+、NO3﹣、I﹣

    　

    C．

    Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    D．

    Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：

    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□　+□H2O

    （1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目　　．

    （2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉　　克，HNO3　克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质不互为等电子体的是（　　）

    　

    A．

    CO和N2

    B．

    CO2和N2O

    C．

    CO32﹣和NO3﹣

    D．

    CO2和SO2

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