Question

镁和铁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO₂气体和336 mL NO气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？

Answer 1

8.765 g

解析：2NO₂——R²⁺——2OH^-，3NO₂——R³⁺——3OH^-，NO——R³⁺——3OH^-，2NO——3R²⁺——6OH^-。从而得出下列关系：NO₂——OH^-，NO——3OH^-。这个关系我们也可以从电荷守恒的角度加以理解。因为HNO₃中的+5价N转化为NO₂中的+4价N，得到1个电子，相当于生成1个带一个单位负电荷的离子，此离子的带电荷等同于OH^-；同样，HNO₃中的+5价N转化为NO中的+2价N，得到3个电子，相当于生成3个带一个单位负电荷的的离子，此离子的带电荷等同于OH^-。这样，就得出了m(沉淀)=m(金属离子)+m(OH^-)=m(金属)+n(NO₂)×M(OH^-)+3n(NO)×M(OH^-)=8.765 g。