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    利用下列实验装置能完成相应实验的是
    A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取并吸收HCl
    C．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀
    D

    正确答案：D
    A、无法测时间；B、极易引起倒吸；C、应用10ml的量筒；D、正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

    请回答下列问题：
    1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                         。
    2、装置a的作用是             。
    A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
    3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            
                                        。
    4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
    5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
    6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
    （1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是           ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是        。

    （2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
    后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
            。
    （3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
    无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
    总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
    阳极：2C1——2e—   C12↑阴极：2H2O+2e—   H2↑+2OH—
    液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1—  HC1OH++C1O—
    2HC1O+CO—   C1O3—+2C1—+2H+
    精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂
    是      、        、          ；过滤，滤液中再加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或膜处理得到二级精制盐水。
    ②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O7，其目的是防止        （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
    （4）若NaC1O3与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
    为     （填操作名称）、干燥。
    （5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
    如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点。
    步骤4：           。
    步骤5：数据处理与计算。
    ①步骤2，静置10min的目的是      。
    ②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在           中（填仪器名称）。
    ③为了确定样品中C1O3—的质量分数，步骤4的操作内容是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

    Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
    ⑴选择制取SO2的合适试剂____________。（填序号）
    ①10%的H2SO4溶液   ②80%的H2SO4溶液　③Na2SO3固体    ④CaSO3固体
    ⑵写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
    ⑶请画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
    (4)你认为该装置不足之处是什么？
    Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
    ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
    ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4　　④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ⑤SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
    ⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________   ________      。
    (6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不合理的是
    A．证明非金属性B．四氯化碳萃取C．制备少量氧气D．制备少量氧气
    强弱            碘水中的碘        量NO气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（ ）。
    A．10B．50C．5×103 D．104

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

    （1）A中试剂为                    .
    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                       .
    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是          ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应        .
    （4）B中发生反应的化学方程式为                 .
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为             .
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
    c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．
    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________          ________________________________________________
    (3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是_____ _，作用是_____________________________________________
    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______    (填序号)气体的发生装置．
    ①HCl　②H2　③O2　④NH3
    (5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______       mol/L．

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