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    13．将4.48L Cl2（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，充分反应后生成NaClO物质的量是多少？

    分析 发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，再根据方程式计算生成NaClO物质的量．

    解答 解：标况下4.48L Cl2的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
    设生成NaClO物质的量为x，则：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    1                1
    0.2mol           x
    所以x=$\frac{0.2mol×1}{1}$=0.2mol
    答：充分反应后生成NaClO物质的量是0.2mol．

    点评 本题考查化学方程式的计算，明确发生的反应即可解答，注意对化学方程式意义的理解，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据信息作答：
    （1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    B．NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4
    C．16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等
    D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加少量氯气，仍然不变红，则说明B中不含铁元素．
    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填选项编号）．
    a．氢氧化钠溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
    （1）至Al3+沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    （2）至SO42-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
    B．常温常压下，2.8g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
    C．25℃时，1.0LpH=12的Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
    D．在反应：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1molCu，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2A属于强酸
    B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
    C．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    D．V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（　　）
    B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）

    I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．
    （1）N是阳极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=12（食盐水的体积为2L）
    （2）前5min内石墨电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是1.8g．
    II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    （4）X、Y应该分别为A （填序号）
    A．Fe（NO3）2、AgNO3
    B．FeC12、AgNO3
    C．AgNO3、Fe（NO3）2．

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