有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
（1）写出物质C中的官能团的名称： ；
（2）写出物质F、H的结构简式；
F 、H ；
（3）写出反应①、④的化学反应类型：① 、④ ；
（4）写出变化①、③的化学方程式；
①
③
（5）写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。
。
（1）羟基，溴原子
【解析】
试题分析：由转化关系可知A为酯，水解生成B和C，由C→E→D→B可知B、C碳原子数相等，B能发生加聚反应，且由D→B可知D应含有碳碳双键和羧基，应为CH2=CHCOOH，C应含有羟基和溴原子，0.1mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48L CO2，说明F中含有2个羧基，由C→G→F可知C应为BrCH2CH2CH2OH，则E为BrCH2CH2COOH，D为CH2=CHCOONa，A为BrCH2CH2CH2OOCCH=CH2，G为HOCH2CH2CH2OH，F为HOOCCH2COOH，H为
．
由以上分析可知C为BrCH2CH2CH2OH，含有羟基和溴原子，故答案为：羟基、溴原子；
（2）由以上分析可知F为HOOCCH2COOH，H为，
故答案为：HOOCCH2COOH；；
（3）E为BrCH2CH2COOH，D为CH2=CHCOONa，E生成D为消去反应，④为酯的水解反应，
故答案为：消去反应；水解反应；
（4）反应①的化学方程式为
反应③的方程式为
（5）相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、
考点：考查有机物合成的相关知识点
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )
A．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
B．一分子β-月桂烯（
）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种
C．用甘氨酸（
）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽
D．
和
都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法不正确的是( )
A．原料X与中间体Y互为同分异构体
B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应
D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：填空题
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
。（未说明原因不给分）
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 （填序号）。
A．共价键 B．氢键 C．离子键 D．配位键 E．分子间作用力
NH3分子的空间构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）
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