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科研、生产中常涉及铁及其化合物

1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有__________________

2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是________________________

3)高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3ZnOH22FeOH34KOH3Zn2K2FeO48H2O,该电池放电时的负极反应式为________,充电时阳极附近溶液的pH________(填变大不变变小)。

4)高炉炼铁过程中发生下列反应:

Fe2O3s)+3COg=2Fes)+3CO2gΔH=-24.8 kJ/mol

3Fe2O3s)+COg=2Fe3O4s)+CO2g ΔH=-47.2 kJ/mol

3Fe3O4s)+COg=3FeOs)+CO2gΔH=+640.4 kJ/mol

请你写出用CO还原FeO固体制得FeCO2的热化学方程式:________________

 

1)稀硫酸和铁粉

2)杀菌剂(强氧化剂)和吸附剂(净水剂)

3Zn2OH2e=ZnOH2 变小

4FeOs)+COg=Fes)+CO2gΔH=-218 kJ/mol

【解析】1FeSO4是强酸弱碱盐,易发生水解使溶液呈酸性,配制溶液时,需加入稀硫酸抑制Fe2水解,FeSO4具有较强的还原性,还需加入铁粉,防止Fe2被氧化。

2)高铁酸钾中铁为+6价,具有很强的氧化性,可用于杀菌,高铁酸钾的还原产物是Fe3,易水解生成氢氧化铁胶体,具有较强的吸附杂质的能力,可用于净水。

3)该电池放电时,Zn失电子,为电池的负极,结合产物ZnOH2,可写出放电时的负极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2,正极反应式为FeO42-4H2O3e=FeOH35OH。充电时,充电电池的阳极与电源的正极相连,阳极反应式为FeOH35OH3e=FeO42-4H2OpH变小。

4)根据反应FeOs)+COg=Fes)+CO2g)与高炉炼铁的反应可知:得到6FeOs)+6COg=6Fes)+6CO2gΔH=-1 308 kJ/mol,简化成FeOs)+COg=Fes)+CO2gΔH=-218 kJ/mol

 

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某酸性溶液可能含有BrSO42-H2SO3NH4+等,分别对该溶液进行如下实验:

加热时放出的气体可使品红溶液褪色;

加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

加入氯水时,溶液略呈橙红色,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是(  )

ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+

 

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硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL标准状况下Cl2完全转化为ClS2O32-将转化为  

ASO42- BSO32- CS DS2

 

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节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是( )

A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气

B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源

C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

D.将某些废旧塑料熔化后再成型

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:选择题

下列叙述错误的是( )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

 

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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题:

1)工业上采取COH2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2COg)+4H2g??

CH3CH2OHg)+H2Og)。请写出该反应的化学平衡常数表达式K________

2)常温下,浓度均为0.1 mol·L1的六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

 

上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________

根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是________(填字母);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填字母)。

AHCN BHClO CH2SO4 DCH3COOH EH2CO3

CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中,可以观察到的现象为________,原因为________(用离子方程式表示)。

要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为____________

3)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______

A.加入适量BaCl2(固体)可以使溶液由d点变到c

B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a

Cd点无BaSO4沉淀生成

Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

 

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《京都议定书》针对六种温室气体进行削减,包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亚氮N2O)、氢氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF6)。科学研究发现,同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远强于二氧化碳的。下列说法正确的是(  )

A.在相等质量下,二氧化碳产生温室效应比甲烷的强

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C.二氧化碳对全球升温的贡献百分比最大,是因为二氧化碳含量较多

D.氟利昂可作制冷剂,大量向空气中排放氟利昂,会使气温降低

 

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自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶

石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4 g,恰好与一定浓度100 mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )

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已知Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于难溶物之间转化的说法中

错误的是( )

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