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化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是(  )
A、利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B、在入海口的钢闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C、先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
D、半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅
考点:常见的生活环境的污染及治理,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅
专题:化学应用
分析:A.汽车尾气系统中使用催化转化器,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气;
B.根据原电池原理解释;
C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水;
D.硅单质是半导体材料,常用于计算机芯片的材料和太阳能电池.
解答: 解:A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体二氧化碳和氮气,故A正确;
B.如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属,则被保护的金属作原电池正极,应该选取比铁活泼的金属作原电池负极,金属铜不如金属铁活泼,钢闸门上装一定数量的铜块加快了铁的腐蚀,故B错误;
C.氯气具有强氧化性,可消毒杀菌,可将亚铁离子氧化为三价铁离子,铁离子水解能生成氢氧化铁胶体具有吸附性可净水,故C正确;
D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅,故D正确.
故选B.
点评:本题考查硅单质和二氧化硅,常见的生活环境的污染及治理,金属的腐蚀与防护等,难度不大,注意知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是
 
 (填“原电池”或“电解池”).
(2)写出电极反应式:Pt极
 
; 当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为
 

(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色
 
(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(4)若乙池溶液通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度.则电解过程中转移电子的数目为
 
.(用NA表示)
(Ⅱ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验.
(1)欲使铁制品表面镀铜,应以
 
为阳极,电解质溶液为
 

(2)以铂作阳极电解
 
溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解时总反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应式为:
 
,银片上发生的电极反应式为:
 

(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g,则产生氢气的体积(标准状况)为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是(  )
A、C+O2
 点燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高温 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是(  )
A、元素Y的最高正化合价为+6
B、离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C、氢化物的沸点Y>W
D、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了缓解反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(  )
①硫酸钠固体   ②水    ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是(  )
A、Cl2与水反应
B、CO还原氧化铁
C、过氧化钠与CO2反应制O2
D、钠与水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是(  )
A、Cd作负极,Co作正极
B、原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极
C、根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移 动
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨是重要的化工产品和化工原料.
(1)氨的电子式是
 

(2)已知(如图):

①合成氨的热化学方程式是
 

②降低温度,该反应的化学平衡常数K
 
.(填“增大”、“减小’’或“不变”).
(3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图1所示.电池正极的电极反应式是
 
,A是
 


(4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22+H2O(g).工业生产时,原料气带有水蒸气.图2表示CO2的转化率与氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的变化关系.
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是
 

②测得B点氨的转化率为40%,则x1
 

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