Question

（13分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

    (1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A、用酸式滴定管取稀H₂S0₄ 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

    C、用蒸馏水洗干净滴定管；

    D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

    E、检查滴定管是否漏水；

    F、另取锥形瓶，再重复操作一次；

    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是             （用序号填写）

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是                  。

    ③在G操作中如何确定终点？                                                。 

    (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果          (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是                                             。

    (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为          mol/L(结果保留两位小数点)。

【解析】考查中和滴定实验操作及误差分析。滴定管在使用前需要查漏，然后用蒸馏水洗涤，最后用标准液润洗。硫酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以应选择酚酞作指示剂。当反应达到滴定终点时，溶液将变成红色。若碱式滴定管未用标准液润洗，则相当于稀释了氢氧化钠溶液，从而导致消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏大。根据题意可知消耗氢氧化钠的物质的量是0．14mol／L×0.015L＝0.0021mol，所以需要硫酸的物质的量是0.00105mol，因此硫酸的浓度是，所以稀释前硫酸的浓度为0.042mol/L×100＝4.2mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1）① ECDBAGF    ② 酚酞 

③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变红。

（2）偏大    滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大        （3）4.2