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    4．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量．加入下列物质不能达到上述目的是（　　）
    A．把锌粉改为锌粒B．水
    C．碳酸钠（固体）D．降低反应体系温度

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．把锌粉改为锌粒，固体表面积减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故A不选；
    B．加入水，浓度减小，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故B不选；
    C．加入碳酸钠固体，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故C选；
    D．降低反应体系温度，反应速率减小，但又不影响生成氢气的总量，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步．火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备．
    ①用肼（N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．
    已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮．试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件（或措施）：增大压强、降温．
    （2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-═2O2-）．
    ①c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如图2所示电解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入ac（填序号）．
    a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系右图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BD（填序号）．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示：
    C．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）
    A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
    B．电池工作时，正极上有H2生成
    C．工作过程中溶液的pH会增大
    D．电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，10mL0.02 mol•L-1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11
    B．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．SO32-中心原子的价层电子对数为4；根据价层电子对互斥理论可知 SO32-VSEPR构型为正四面体； SO32-的立体构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H2的浓度　  e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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