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    19．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．两电极材料不同，锌较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故B正确；
    C．酒精不导电，不能形成原电池，故C错误；
    D．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 与Pb2+，则与2molCr3+反应所需 PbO2 的物质的量为（　　）
    A．3.0 molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．NH3分子比PH3分子稳定B．通常情况NH3极易溶于水
    C．氨易液化D．H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．

    回答下列问题：
    A．该反应能自发进行的条件是低温（填低温、高温、任何温度）
    B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
    C．若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V正=V逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
    D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是25%．
    Ⅱ．工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡向正向移动的是ABD．
    A．保持温度和体积不变，通入少量N2
    B．保持温度和体积不变，通入少量H2
    C．保持温度和压强不变，通入少量N2
    D．保持温度和压强不变，通入少量H2
    Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （1）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
    （2）已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300×104C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
    （1）硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为S8，它与KOH溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为K2SO3，写出该反应的离子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
    （2）H2S是一种可燃性气体，与O2反应时可转化为单质S或者SO2，标准状况下将2.24L H2S与2.24L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成S的物质的量是0.05mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的$\frac{64}{33}$倍．
    （3）向MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾（K2S2O8）可发生反应：（&SrCU可发生反应：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反应过程中转移5mol电子，则生成MnO4-的物质的量为1mol．
    （4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示．
    ①操作Ⅱ包括过滤、洗涤和干燥，干搡时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4．
    ②写出反应釜中反应的化学方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
    ③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等体积0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反应后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
    已知某温度下：
    反应①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
    反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
    ①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，
    （1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
    ②该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）
    （2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B
    （ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
    （ B ）  若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；
    （ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
    （ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
    （3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
    （4）已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36×10-6，向0.01mol•L-1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为6x10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黄色）+2H+ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色．
    （2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃100011501300
    平衡常数   4.03.73.5
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃时，当CO、CO2浓度均为1.0mol/L时，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）正向移动．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006mol•L-1•min-1；CO的转化率=60%．
    ③欲提高$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
    A．减少Fe的量        B．增加Fe2O3的量      C．移出部分CO2
    D．提高反应温度       E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O．
    ①实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K2Cr2O7被还原为绿色的Cr3+．写出该反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
    ②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag2CrO4）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag+）=3.35×10-3mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（Ag2Cr2O7）=2×10-7 ]
    ③工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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