Question

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为

 

．
②反应I的化学方程式为

 

．
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式

 

．
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g?mol^-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于

 

晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为

 

．
③含Y元素的化合物Na₂Y_x和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，能符合条件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A是NH₃，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反应，且都含有N元素，则E是O₂，所以B是NO，C是NO₂，Cu和稀硝酸反应NO，则D是HNO₃，F是H₂O；
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，Cu和D能反应生成B，A能连续和E反应生成B、C，则D是H₂SO₄、B是SO₂、C是SO₃、F是H₂O、E是O₂，A的摩尔质量为120g?mol^-1，且含有S元素，则A是FeS₂，
再结合物质的结构、性质分析解答．

解答： 解：有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，能符合条件的元素是N元素和S元素，
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则A是NH₃，X是N元素、Y是S元素，A和B都能和E反应，且都含有N元素，则E是O₂，所以B是NO，C是NO₂，Cu和稀硝酸反应NO，则D是HNO₃，F是H₂O；
①A是NH₃，氨气分子中N原子含有3个共价单键且含有1个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形，故答案为：三角锥形；
②A是氨气、E是氧气，二者反应生成NO和水，反应方程式为，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O； 
③化合物NaN₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaN₃受撞击后生成Na₃N和另一种气体单质，根据转移电子相等知，生成的单质是氮气，反应方程式为3NaN₃=4N₂↑+3Na₃N，故答案为：3NaN₃=4N₂↑+3Na₃N；
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，Cu和D能反应生成B，A能连续和E反应生成B、C，则D是H₂SO₄、B是SO₂、C是SO₃、F是H₂O、E是O₂，A的摩尔质量为120g?mol^-1，且含有S元素，则A是FeS₂，
①反应IV发生的反应为Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，溶液中的溶质是CuSO₄，加热时，铜离子水解生成氢氧化铜，硫酸没有挥发性，所以蒸干得到的固体是CuSO₄，CuSO₄是由铜离子和硫酸根离子构成的，为离子晶体，故答案为：离子；
②A是FeS₂、E是O₂，反应I的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
③含S元素的化合物Na₂S_x和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，则生成硫酸根离子，次氯酸根离子生成氯离子，且生成水，所以离子方程式为S_X^2-+（3X+1）ClO^-+（2X-2）OH^-=XSO₄^2-+（3X+1）Cl^-+（X-1）H₂O，故答案为：S_X^2-+（3X+1）ClO^-+（2X-2）OH^-=XSO₄^2-+（3X+1）Cl^-+（X-1）H₂O．

点评：本题以N、S元素为载体考查了元素化合物知识，涉及氧化还原反应、晶体类型的判断等知识点，根据A能连续被氧化确定A的成分，再结合物质间的反应推断物质，难点是（2）③中反应方程式的配平，题目难度中等．