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    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：
    （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
    取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。


    解析该题是目的是生成乳酸亚铁和硫酸亚铁.
    （1）步骤①中得到滤渣和硫酸亚铁溶液,其操作是过滤。步骤⑥必须控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸发，以，防止Fe2+被氧化。
    （2）由于是水解，必然水是反应物，另外已知了产物，TiO2?xH2O，根据守恒方知另一产物是硫酸。这样就可以写水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2?xH2O+H2SO4。
    （3））FeCO3存在着溶解平衡，这样乳酸电离出的H+就会影响平衡向正方向移动；
    （4）由化合价升降守恒，就可把方程式配平。由方程式找出Fe2+与MnO4-的计算计量数关系，方可进行计算：
    W（FeSO4?7H2O=（0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol）÷ag=13.9/a

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O 及CaCO3，部分步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
    ②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)

    （3）测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		   乙醚
    状态
    		无色液体
    		  无色液体
    		 无色液体
    密度／g · cm-3
    		    0.79
    		    2.2
    		    0.71
    沸点／℃
    		    78.5
    		    132
    		    34.6
    熔点／℃
    		    -l30
    		    9
    		    -1l6
     

    回答下列问题：
    （1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        。
    （2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               。
    （3）在装置C中应加入      (填字母) ，其目的是_______________。
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用     洗涤除去。（填字母）
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇
    采取分离的主要玻璃仪器是           ；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用        的方法除去。
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是         。
    （7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是               ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2．18g/cm3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________________________。
    (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________________________________。
    (3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
    (4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
    (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃
    		0
    		20
    		80
    		100
    溶解度(g/100 g H2O)
    		74.4
    		91.8
    		525.8
    		535.7
     
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
    Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
    （5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
    ①滴定终点的现象是：           _             
    ②样品中氯化铁的质量分数              _           

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图所示。

    已知：（I）格氏试剂容易水解：

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

    （Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：   ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是   。
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是     ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用          加热方式。
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：     ；洗涤液最好选用       （从以下选项中选择）；

    A．水 B．乙醚 C．乙醇 D．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：                             。
    （4）纯度测定：称取2．60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
    (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
    a．碱石灰   b．氯化钙   c．五氧化二磷   d．生石灰
    (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。
    (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
    Ⅱ.探究某些物质的性质
    (1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。
    (2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。
    (3)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]
    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；
    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。
    [实验探究]
    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。
    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验
    小组
    		称取CuSO4
    的质量/g
    		装置C增加
    的质量/g
    		量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一
    		6.4
    		2.56
    		448
    二
    		6.4
    		2.56
    		224
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
    第一小组：________________________________________________________；
    第二小组：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（   ）

    A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4，浓H2SO4
    C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，溴水

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