练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

    分析 升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
    B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
    C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
    D．加入催化剂可增大活化分子的百分数，能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A除去CO2中少量的CO点燃
    B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉
    C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
    D鉴别硬水和软水加入肥皂水
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
    B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
    C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．A、B、C、D、E是中学常见的物质．A由含淀粉的粮食发酵得到，C某种调味品的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及产物中的水已略去），请回答下列问题：
    （1）反应Ⅲ的有机反应类型是酯化反应或取代反应
    （2）写出D→A+C的化学方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．部分短周期主族元素的相关信息如下：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的电子层结构相同，则原子半径A＞ B（填“＜”或“＞”）；离子半径A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序数为m，则B 的   原子序数可表示为：m+3（用m表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．A、C两元素可形成非极性分子AC2．E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．
    （3）写出化合物AC2的结构式O=C=O；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M＞A晶体（填＞、＜、=），并说明理由：原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A＞B＞C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案