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    18．完成下列反应的离子方程式
    （1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶H++OH-=H2O
    （2）实验室用锌粒制氢气2H++Zn=Zn2++H2↑
    （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

    分析 （1）二者反应生成氯化钙和水；
    （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
    （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钠按照物质的量1：1反应；在所述的中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀．

    解答 解：（1）二者反应生成氯化钙和水，离子方程式：H++OH-=H2O；
    故答案为：H++OH-=H2O；
    （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑；
    故答案为：2H++Zn=Zn2++H2↑；
    （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液呈中性，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，在所述的中性溶液中继续加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
    故答案为：H++OH-═H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，试题题量稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
    （1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：2H2O-4e-=O2↑+4H+极，b其电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用离子浓度符号表示）．
    （3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．
    ①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
    ②有一纯碱溶液的浓度为2×10-4 mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mo1/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成的材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及250mL量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C；
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃
    （5）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，
    属于弱酸的电离方程式HF?H++F-．
    （2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lg c（D+），请回答以下问题：
    ①写出重水的电离方程式D2O?D++OD-．
    ②该温度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
    ③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法都正确的一组是（　　）
    ①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    ②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数
    ③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变
    ④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况
    ⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．
    A．①②③B．仅②C．②④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液：
    a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN   f．NaCN
    pH由大到小的顺序为b＞f＞c＞d＞a＞e（用编号填写）．
    （3）25℃时，将20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示．反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中
    c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．
    （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
    （6）25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的PH约为9．

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