Question

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．已知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（　　）

• A． 单质的还原性：Y＞X
• B． 元素M与N能形成的共价化合物不止一种
• C． 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
• D． 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

Answer 1

分析 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M＜N，则M为H；已知M与X同主族，结合原子序数可知X为Na；Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Z为Cl，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，M为H，N为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl，
A．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：Y＜X，故A错误；
B．元素M与N能形成的共价化合物有H₂O、H₂O₂等，故B正确；
C．通常状况下，元素Z的单质为氯气，元素M的氧化物为水，二者反应生成盐酸、次氯酸，故C错误；
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则彼此间均可发生反应，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律、原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．