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    16．扁桃酸甲酯是一种重要的化工产品．其结构如图所示，下列有关扁桃酸甲酯的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O3
    B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应
    D．其苯环上的二氯代物共有六种结构

    分析 该有机物中含有1个酯基、1个羟基和1个苯环，根据含有C原子及不饱和度可确定其分子式，根据含有官能团结构可判断具有化学性质，据此进行解答．

    解答 解：A．该有机物分子中含有个羧基、1个羟基和1个苯环，其不饱和度为4+1=5，含有9个C原子，则其分子中含有H原子数为：9×2+2-5×2=10，该有机物的分子式为：C9H10O3，故A错误；
    B．含有羟基，能够发生酯化反应（取代反应）和氧化反应，含有苯环，能够发生加成反应，苯环能够与氢气发生还原反应，故B正确；
    C．酯基不能发生加成反应，1mol该有机物含有1mol苯环，能够与3mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．其苯环的上的碳原子为，将1个Cl原子固定在1号C，则另一个Cl原子可以在2、3、4、5号C，产生的二氯代物有12、13、14、15，总共4种；将1个Cl原子固定在2号C，另一个氯原子可以在3、4号C，具有23、24两种结构；若氯原子在3号C，34、25的二氯代物与13、23重复，所以满足条件的结构总共有4+2=6种，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，明确常见有机物官能团结构及对应的化学性质为解答关键，注意掌握根据不饱和度确定有机物分子中H原子数目的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
    （1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    （2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
    （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A、锌粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
    步
    骤
    现
    象    		铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B、E的原子序数之和为36，A2-与B+具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，回答：
    （1）元素符号AOCMgECl；
    （2）E的阴离子结构示意简图；
    （3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na2O2；
    （4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为9：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

    （1）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液中通入足量CO2的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
    （3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥．
    （4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（　　）
    A．6g石墨中的共价键数目
    B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目
    C．0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目
    D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目

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