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    11．已知某有机物A的结构简式如下：

    对该物质的性质判断正确的是（　　）
    A．等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量相同
    B．1 mol A 可与2 mol Br2发生取代反应
    C．A与Na2CO3反应可放出CO2
    D．1 mol A 可与4 mol H2发生反应

    分析 该分子中含有酚羟基、醇羟基、苯环、碳碳双键，具有酚、醇、苯和烯烃性质，能发生取代反应、加成反应、酯化反应、氧化反应，据此分析解答．

    解答 解：A．酚羟基和醇羟基都能和Na反应，只有酚羟基能和NaOH反应，所以等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量不相同，故A错误；
    B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol A 可与1mol Br2发生取代反应，故B错误；
    C．酚羟基和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和-ONa，没有二氧化碳生成，故C错误；
    D．碳碳双键和苯环都能和氢气发生加成反应，所以1 mol A 可与4 mol H2发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、醇、苯和烯烃性质，注意酚羟基和碳酸钠反应生成物，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17　种元素．回答下列问题；
    （1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钛原子所含的未成对电子数为2．

    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是Ce．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在25℃时一元强酸与一元强碱混合，填写下列空白．
    （1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是pH1+pH2=13．
    （2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积之比为1：10．
    （3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
    A．N层比M层少8个电子的元素B．L层比M层多一个电子的元素
    C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．通式相同的两种有机物按不同比例混合时，只要总质量一定，完全燃烧的耗氧量就一定
    B．除去甲烷中的乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾溶液
    C．糖类、油脂、蛋白质都会在一定条件下水解
    D．戊烷有3种同分异构体，而一氯戊烷有8种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据短周期元素在元素周期表中的位置，结合所提供的图表回答下列问题：
     氢化物 AB C D E 
     沸点/℃ 1317 100 19.5-33-162
    （1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是离子晶体，
    （2）推断符合下图立体结构的物质或微粒，其中属于原子晶体单质的有金刚石、晶体硅（填名称，下同）；属于原子晶体氧化物的是二氧化硅；属于分子晶体的氢化物中沸点最低的是甲烷；属于阳离子，且该阳离子的硝酸盐溶液显酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（　　）
    A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
    B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
    D．可以利用元素周期律预测新元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷既是一种清洁燃料，又是一种重要的化工原料．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.6kJ/mol；
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol；
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
    写出CH4与CO2反应生成CO和2molH2的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol．
    （2）将2molCH4（g）和2molH2O（g）充入某密闭容器中发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），测得CH4的平衡转化率（a）随温度（T）和压强（P）变化的曲线如图所示：

    ①反应CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②图中A、B、C三点的正反应速率[v（A）、v（B）、v（C）]由大到小顺序为v（C）＞v（B）＞v（A），理由是因为A、B两点对应温度相同，B、C两点对应的压强相同，且P1＜P2，T（C）＞T（A），温度越高，压强越大，反应速率越大，故v（C）＞v（B）＞v（A）；
    ③若A点时，测得容器的体积为1L，则T1℃时B点的平衡常数K（B）=27；
    ④比较图中A、C两点平衡常数[K（A）、K（C）]的大小；K（A）＜K（C），（填“＜”、“＞”或“=”），理由是因C点的温度比A点温度高，且该反应的△H＞0，则温度越高平衡常数越大，故有K（A）＜K（C）．
    （3）有人设计用甲烷碱性燃料电池电解饱和食盐水，当阴极产生8.96L气体（标准状况，下同）时，理论上消耗甲烷的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图．

    已知以下信息：
    ①RCHO$\stackrel{HCN}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/H+△}{→}$ 
    ②RCOOH $\stackrel{R′OH}{→}$ RCOORˊ（R、Rˊ代表烃基）
    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    回答下列问题：
    （1）X的含氧官能团的名称是醛基，X与HCN反应生成A的反应类型是加成反应．
    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （3）X发生银镜反应的化学方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有3种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式．
    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选）．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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