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    13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质．r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13．工业上制备r和q的反应如图．下列说法正确的是（　　）
    A．W、与X、Y、Z形成的化合物均是共价化合物
    B．简单离子半径：Z＞Y＞X
    C．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈碱性
    D．X、Y形成的化合物一定含有离子键

    分析 常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13，应为强碱，则r为NaOH，且由m、n电解生成，应为电解饱和食盐水，则p、q为氢气、氯气，由此可知W为H元素、X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，且p为H2，q为Cl2，以此解答该题．

    解答 解：常温下0.1mol•L-1r溶液的pH为13，应为强碱，则r为NaOH，且由m、n电解生成，应为电解饱和食盐水，则p、q为氢气、氯气，由此可知W为H元素、X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，且p为H2，q为Cl2，
    A．W为H、X为O，Y为Na，Z为Cl，H与Na形成NaH为离子化合物，故A错误；
    B．X为O，Y为Na，Z为Cl，氯离子含有3个电子层，其离子半径最大；氧离子和钠离子具有相同电子层，核电荷数越大离子半径越小，所以氧离子半径较大，则离子半径大小为：Z＞X＞Y，故B错误；
    C．O、Na、Cl形成的化合物氯酸钠水溶液一定呈中性，故C错误；
    D．X为O，Y为Na，二者形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠都含有离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力，把握物质的性质、相互转化推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
    ①A的结构简式为名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：+Br2→．
    ③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有2种（不包括A）
    （3）若A不能使Br2的CCl4溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+
    B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    DAl 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．80℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
    D．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
     X  
    W YZ
    A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
    B．Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
    C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
    D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．巨噬细胞控制肌肉再生的“分子开关”的结构如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．分子式为C4H2O3B．能发生水解反应
    C．一氯代物有2种D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    （4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    （5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
    ①0.1mol•L-1H2TeO3电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
    ②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
    A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
    B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
    D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用CH4还原NO2可以消除氮的氧化物对环境的污染，热化学方程式如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1下列说法错误的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-867.0 KJ•mol-1
    B．若增加甲烷的用量，平衡后体系中CO2的百分含量不一定升高
    C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，减少反应所放出的热量
    D．标准状况下4.48 L CH4参加反应，转移电子数为1.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用．
    （1）硫的气态氢化物H2S是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式，H2S的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明还H2S有强的还原性．
    （2）硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠（与Na2O2结构相似），反应方程式为：Na2S+（x-1）S=Na2Sx
    ①Na2Sx中所合化学键的类型有离子键、非极性共价键．
    ②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气昧的气体生成，写出发生反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+（x-1）S↓
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究温度对化学反应速率的影响．
    ①写出Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．
    ②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液（含Na2S2O3）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：[Ag（S2O3）2]3-
    （4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．

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