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    【题目】下列物质具有固定熔点的是（ ）

    A. 橡胶

    B. 玻璃

    C. 水玻璃

    D. CuSO45H2O

    【答案】D

    【解析】

    纯净物或晶体的组成固定，具有固定的熔沸点，混合物或非晶体则无固定的组成或微粒排列无序，因而没有固定的熔沸点，据此分析。

    A. 橡胶属于混合物，没有固定的熔沸点，A项错误；

    B. 玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙等的混合物，且玻璃为非晶体，没有固定的熔点，B项错误；

    C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，没有固定的熔点，C项错误；

    D. CuSO45H2O是纯净物，且属于晶体，有固定的熔点，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】由核电荷数1~18的某些元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:

    （1）写出下列物质的化学式:乙__________、丁__________、戊__________.

    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途:__________。

    （3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式:__________。

    （4）A→乙+C反应的化学方程式:__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1）写出酸H2A的电离方程式________________。

    （2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L-1。

    （3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

    （4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )

    A. 干冰

    B. 氯化钠

    C. 氢氧化钠

    D. 氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

    A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

    （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①操作A是 _______________________。

    ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

    ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

    （3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

    a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

    ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

    a．苯 b．乙醇 c．乙酸

    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

    （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

    （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

    A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

    D．CH3OH和H2O浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

    [提出猜想]

    猜想1：该气体为CO2；

    猜想2：该气体为SO2；

    猜想3：_________________________________________。

    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

    [实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

    (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

    A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水

    (2)A中品红溶液的作用是____________________________________。

    (3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是

    A.晶体硅的结构与金刚石类似

    B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵

    D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19 B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

    C. X＋离子是图中的黑球 D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

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