Question

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的
Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的
Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别为（　　）

• A、2mol、3mol、6mol
• B、3mol、2mol、6mol
• C、2mol、3mol、4mol
• D、3mol、2mol、2mol

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）₂]+n[Al（OH）₃]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）₂]=3mol，则n[Al（OH）₃]=2mol，根据守恒计算n（Al³⁺）、n（Mg²⁺）；当加入8molNa₂O₂时，NH₄⁺完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故NH₄⁺的物质的量为2mol．

解答： 解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）₂]+n[Al（OH）₃]=5mol，沉淀溶解至最小时为氢氧化镁，由图可知n[Mg（OH）₂]=3mol，则n[Al（OH）₃]=2mol，根据元素守恒可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=2mol，n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=3mol；
当加入8molNa₂O₂时，NH₄⁺完全反应，此时产生氧气为4mol，则氨气为6mol-4mol=2mol，故NH₄⁺的物质的量为2mol，
故选D．

点评：本题考查镁铝及其化合物的性质、化学图象计算等，题目难度中等，注意守恒思想的运用．