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    4．现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

    分析 由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．

    解答 解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；
    由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
    综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，
    A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故A符合；
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故B不符合；
    C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故C不符合；
    D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．

    练习册系列答案
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    14．800℃时在体积为1L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡
    B．4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，则△H＜0
    C．800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变
    D．若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．HClO的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．.某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代数式表示）．
    [探究三]实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置如图2其连接顺序是：a接e、d接g．（填接口字母，仪器不一定全选．）
    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．图2装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36nm之间．下列说法正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3
    C．给分散系通电时阳极周围黑色不变D．该分散系能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化钠溶液
    C．0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

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