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9.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的是(  )
①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A.体积:④>①>②>③B.密度:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④D.氢原子数:①>②>③>④

分析 结合标准状况下,气体的Vm=22.4L/mol,结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$以及物质的分子构成解答.

解答 解:在标准状况下①6.72L CH4,n(CH4)=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
②3.01×1023个HCl分子,n(HCl)=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,
③13.6g H2S,n(H2S)=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,
④0.2mol NH3
A、由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,气体的物质的量越大,体积越大,则体积大小关系为②>③>①>④,故A错误;
B.由ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知,气体的摩尔质量越大,则密度越大,密度大小关系为②>③>④>①,故B正确;
C.由n=$\frac{m}{M}$可知,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,
则质量大小为②>③>①>④,故C正确;
D.根据氢原子的物质的量的多少判断,物质的量越多,原子个数越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5mol含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,则氢原子个数大小为①>③>④>②,故D错误;
故选BC.

点评 本题综合考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用.

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19.下列对人体健康无害的是(  )
A.用工业石蜡给瓜子美容B.用工业酒精(含甲醇)配兑饮用酒
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20.已知反应:
①2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ•mol-1
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③CH3CH2OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ•mol-1
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(1)该反应的还原剂是FeSO4,氧化产物是Fe(NO33和Fe2(SO43
(2)反应中1mol氧化剂得到(填“得到”或“失去”)3 mol电子.
(3)当有1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是22.4L.
(4)请写出上述反应对应的离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O.

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14.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少SO2在大气中的排放.请回答下列问题:
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(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收,生成Na2SO3或NaHSO3,写出生成NaHSO3的离子方程式SO2+OH-=HSO3-
(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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1.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义.
Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质:
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18.下列措施不能使产生氢气的速率加快的是(  )
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19.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(  )
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