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    8．制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和（　　）
    A．金刚砂B．石英C．水玻璃D．粘土

    分析 生产玻璃的原料是纯碱、石英和大理石；在玻璃熔炉中碳酸钙可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钙和二氧化碳、碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳；
    普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙．

    解答 解：制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃熔炉中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，
    故选B．

    点评 本题考查学生化学和生活以及工业生产之间的关系，是一道理论和实际结合的题目，注意掌握玻璃的生产原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应
    B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
    A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
    C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
    （5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    ③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
    D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ． 请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（　　）
    ①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和
    ②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
    ③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
    ④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
    ⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
    ⑥CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
    ⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子．
    A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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