甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )
A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-
C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A.在Na、P、Cl、Ar四种元素中,最高正化合价数值最大的是P
B.在N、F、Mg、Cl四种元素中,原子半径最小的是Mg
C.原子序数从3~10的元素,随着核电荷数的递增,原子的最外层电子数递增
D.SiH4(硅烷)比CH4稳定
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硅单质是从它的氧化物中提取出来的,主要的化学反应如下:
SiO2 + 2CSi+2CO↑
石英砂 焦炭 粗硅
Si(粗)+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
根据以上反应,回答下列问题:
(1)在制取粗硅的反应中,焦炭的作用是____________________________________。
(2)在由粗硅制取纯硅的反应中Cl2与Si的反应属于________(填四种基本反应类型);SiCl4与H2的反应属于________(填四种基本反应类型),H2的作用是________。
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有三种透明、不溶于水的坚硬固体,A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中加入过量酸时,析出白色胶状沉淀,此沉淀干燥后,为不溶于水的白色粉末,它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
(1)A为__________,有关反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________;
(2)B为__________,B与NaOH反应的化学方程式为_________________________
________________________________________________________________________;
(3)C为________,有关反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________。
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已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的( )
A. B. C. D.
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在含有50 g NaBr的溶液中通入一些氯气后,将溶液蒸干,得到残渣45.55 g,求有多少克溴(Br2)生成。
________________________________________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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已知化学反应2C(固)+O2(气)2CO(气)和2CO(气)+O2(气)2CO2(气)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件均相同)( )
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是:
A.三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)
B.结合H+的能力:Y>CO>X>HCO
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:C(Na+)>c(HCO)>C(X)>c(OH)>c(H+)
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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96 g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)
。
[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol]
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