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10.下列解释事实的化学用语不正确的是(  )
A.CO2的水溶液显酸性:H2CO3?2H++CO32-
B.氨水中滴入酚酞,溶液变红:NH3•H2O?NH4++OH-
C.加热增强纯碱溶液去污能力:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成:2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-

分析 A.碳酸为多元弱酸分步电离,以第一步为主;
B.一水合氨为弱电解质,部分电离;
C.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子;
D.氯化银与硫离子反应生成硫化银沉淀和氯离子.

解答 解:A.CO2的水溶液显酸性是因为碳酸电离产生氢离子与碳酸氢根离子,离子方程式:H2CO3?H++HCO3-,故A错误;
B.氨水中滴入酚酞,溶液变红是因为一水合氨部分电离产生氢氧根离子,离子方程式:NH3•H2O?NH4++OH-,故B正确;
C.加热增强纯碱溶液去污能力是因为加热促进碳酸根离子水解,离子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故C正确;
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,离子方程式:2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写,侧重考查电解质电离、盐类水解的离子方程式书写,明确盐类水解规律及弱电解质电离方式是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.根据反应式:(1)2A3++2B-═2A2++B2,(2)C2+2A2+═2A3++2C-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(  )
A.C-、A2+、B-B.B-、A2+、C-C.C-、B-、A2+D.A2+、B-、C-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知金属氢化物是离子化合物,现有两种短周期元素A和B,它们分别有,xAm+yBn-离子,两种离子的电子层数相差2,下列推断错误的是(  )
A.A不可能是第三周期元素B.B不可能是第二周期元素
C.x+y-m+n可能等于10D.x+y-m+n可能等于20

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.1mol某链烃最多能和1mol HCl发生加成反应,生成1mol氯化烷,1mol该氯化烷能和7mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯化烃,该烃可能是(  )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3C≡CHD.CH3CH=CHCH3

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5.下列物质在水中不能够完全电离的是(  )
A.Fe(OH)3B.HNO3C.NaOHD.NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.根据下列操作及现象,所得结论不正确的是(  )
序号操作及现象结论
A将pH=11的氨水稀释10倍,测得pH由11变成 10.6NH3•H2O?NH4++OH-的电离程度增大
B“NO2球”浸泡在热水中,颜色加深2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大
D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3同温下溶解度:
CaSO4<CaCO3
A.AB.BC.CD.D

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2.下列各组中除杂质,所用操作步骤最多的是(要求每步试剂过量)(  )
A.NaCl晶体中混有少量Na2CO3B.NaCl晶体中混有少量Na2SO4
C.NaCl晶体中混有少量CaCl2D.NaCl晶体中混有少量Cu粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{({C}_{1}+{C}_{2}){ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$B.$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C.$\frac{({C}_{1}+{C}_{2}){ρ}_{3}}{1000({ρ}_{1}+{ρ}_{2})}$D.$\frac{1000({C}_{1}+{C}_{2}){ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

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20.根据如表提供的数据,下列判断正确的是(  )
化学式电离常数
HFK=3.5×10-4
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
HClOK=3.2×10-8
A.酸性强弱:KClO>H2CO3>HF
B.同温同浓度下,溶液的pH值:NaF>NaClO>Na2CO3
C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2

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