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    下列关于物质性质的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱
    B、铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体
    C、盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质
    D、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
    考点：硅和二氧化硅,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A．二氧化硅能溶于强碱但不溶于强酸；
    B．铁在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁；
    C．盐酸和硅酸钠反应生成白色硅酸沉淀；
    D．Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜．
    解答： 解：A．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱生成硅酸盐和水，不溶于强酸，但能和HF反应，故A错误；
    B．铁在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4，故B错误；
    C．盐酸和硅酸钠反应生成白色硅酸沉淀，反应方程式为2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，故C正确；
    D．Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道常温下盛放浓硝酸和浓硫酸容器的材料，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、由H原子形成1mol H-H键要吸收热量
    B、所有燃烧反应都是放热反应
    C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B、稀HNO3和活泼金属反应时很难得到氢气
    C、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    D、铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol CO2 的质量为44g/mol
    B、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
    C、CO2的摩尔质量为44g/mol
    D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（　　）
    W单质是淡黄色固体
    X第三周期原子半径最小的金属
    Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来
    Z原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    A、Y、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大
    B、W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应
    C、Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应
    D、W、Z、X、Y的最高正价依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将液溴滴入热的NaOH浓溶液中，发生如下氧化还原反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比正确的是（　　）
    A、.1：2B、.1：5
    C、.5：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中主要不是从安全因素考虑的是（　　）
    A、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
    B、不能直接用嘴吹灭酒精灯
    C、酒精少于
    1
    3
    的酒精灯不能用于加热
    D、不能用酒精灯点燃另一酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（　　）
                     瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
    A Ca（OH）2    NaOH
    B NaOH NaOH
    C 稀HCl  Ca（OH）2
    D NaOH  BaCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
    （1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是
     
    ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为
     
    ．
    （2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mL O2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2
     
    mol，气体的体积将变为
     
    mL．
    （3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数
     
    （保留4位有效数字）．
    （4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
    PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
    现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
    ①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
    ②滤液中溶质的物质的量浓度．

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