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    15．在中考体育考试中，很多学生在测试结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高强度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12O6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6O3），下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸是一种氧化物
    B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成
    C．葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
    D．葡萄糖不能为人体提供能量

    分析 A、氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；
    B、分子是由原子构成的；
    C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氢原子、碳原子、氧原子构成；
    D、葡萄糖转化过程中为人提供能量；

    解答 解：A、乳酸分子式可知是由三种元素组成的有机物，不是氧化物，故A错误；
    B、分子是由原子构成，不能分子构成分子，1个乳酸分子中由3个碳原子，6个氢原子，3个氧原子构成，故B错误；
    C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氢原子、碳原子、氧原子构成，所含的原子种类相同，故C正确；
    D、是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程，为人提供必需的能量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质组成和构成的理解应用，掌握基础是关键，注意微粒构成物质、元素组成物质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．化学与环境?材料?信息?能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点?沸点
    C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅

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    6．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（　　）
    A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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    3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的逆反应△H＞0
    B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率
    C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6
    D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

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    10．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）
    A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用．
    （1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有吸附性．
    （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是AD（填序号）．
    A．鸡蛋       B．青菜       C．米饭       D．牛奶
    （3）材料在现代生活中的应用非常广泛．有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列主要材料，属于有机合成材料的是A．
    A．汽车轮胎      B．不锈钢        C．棉花         D．木头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
    （1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期元素，A+无电子，BD与C2是等电子体，第一电离能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害气体，F元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）C2分子的电子式是，E属于元素周期表中ds区
    （2）A、B、C、D形成的链状四原子分子中只有A原子最外层未达到8e-结构，该分子的结构式可能是H-O-C≡N
    （3）E与F所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式是ZnS
    （4）C2A4分子的中心原子杂化方式是sp3，其水溶液显碱性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用离子方程式表示）
    （5）已知A-A键能为436kJ/mol．C-A键能为391kJ/mol．根据反应的化学方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol计算C≡C的键能，其键能是945.6kJ/mol．

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    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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