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    已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)


    解析：若探究温度对化学反应速率的影响，必须控制影响反应速率的其他因素完全相同。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

    以HA表示酸，下列说法正确的是

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

    D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

        ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

        ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

        ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                         。 

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

       ①600K时，Y点甲醇的υ(逆)         (正)（填“>”或“<”）

       ②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

       ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由                                                                        。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝               ；实验温度

    T1    T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①    实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为                  ；除去甲醇的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)(　　)

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的是盐

    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐

    E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

    F．非金属元素不可能形成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)下列物质的电离方程式如下：

    HClO4===H＋＋ClO；

    Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

    Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

    KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

    属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。

    (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________________。依据是____________________________。

    ③写出纯碱的电离方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：

    ①H＋的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度

    (2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

    ①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。

    ②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在实验室中进行如下实验：

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验

    现象

    没有明显变化，溶液仍为无色

    有沉淀生成，溶液为蓝色

    有无色气体放出

    以下结论正确的是(　　)

    A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

    B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

    C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

    D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，氮元素被氧化的是(　　)

    A．N2＋O22NO

    B．2NO2N2O4

    C．N2＋3MgMg3N2

    D．N2＋3H22NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    升高温度，下列常数中不一定增大的是

        A．平衡常数K      B．电离常数Ka     C．水的离子积常数    D．盐的水解常数

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